Para que sirve la quimica

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tipos de soliciones y que significa?

Son mezclas homogéneas formadas por la combinación no química de dos o más
sustancias.  Pueden ser separadas utilizando técnicas o procesos físicos como: 
extracción, decantación, destilación, cromatografía y filtración. 
Toda solución está formada por dos componentes: soluto y solvente.  El soluto es 
la sustancia que se encuentra en menor cantidad y el solvente es la sustancia que se 
encuentra en mayor cantidad.
El proceso para preparar una solución se conoce como disolución.  Existen 
diferentes tipos de soluciones que dependen del estado físico en el que se encuentren el 
soluto y el solvente.




Tipo de solución   Ejemplo
Gas en gas: Aire
Líquido en gas :Vapor de aire
Sólido en gas: Humo
Gas en líquido: Bebidas carbonatadas
Líquido en líquido:Alcohol
Sólido en líquido: Agua de mar
Líquido en sólido: Relleno dental (mercurio en plata)
Sólido en sólido: Bronce (zinc y cobre)




Las soluciones pueden tener diferentes cantidades de soluto y solvente, por lo que 
no tienen una composición fija.  Se puede preparar soluciones que tengan mayor o menor 
cantidad de soluto.  Las cantidades de soluto y solvente se describen por la concentración 
de la solución.
Concentración se define como la cantidad de soluto disuelto en una cantidad 
dada de solvente.  A mayor cantidad de soluto en una solución, ésta será una solución 
concentrada y mientras menor sea la cantidad de soluto, la solución será diluida.
Otro término utilizado en la preparación de una solución es la solubilidad de las 
sustancias.  Solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una 
cantidad dada de solvente a una temperatura, ésta solución se conoce como solución 
saturada






solubilidad y factores :

1. SOLUCIONES Y FACTORES DE SOLUBILIDAD
   
2. Soluciones y su clasificación
   Las soluciones son mezclas físicamente homogéneas. Es homogénea porque sus propiedades y su composición son uniformes.
   Por otra parte es una mezcla porque contiene dos o más sustancias en proporciones que pueden variarse. 
3. Una solución se compone por el soluto y el solvente. 
   El soluto es aquella o aquellas sustancias que se encuentran en menor proporción; y el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor proporción, además determina el estado físico de la solución.
   Las soluciones pueden ser:
   Insaturadas
   Saturadas
   Sobresaturadas
4. Algunas soluciones comunes
5. FACTORES QUE AFECTAN A UNA SOLUCIÓN
   Las soluciones se ven afectadas en su proceso de solubilización por algunos factores tales como:
   Temperatura
   Presión
   Naturaleza de los componentes
6. TEMPERATURA
   Sólido - Líquido
   Gas - Líquido
7. PRESIÓN
8. NATURALEZA DE LOS COMPONENTES
   Solubilidad de compuestos iónicos. Proceso de solvatación o hidratación.
   Solubilidad de compuestos covalentes. Formación de puentes de hidrogeno.
   Polaridad
9. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
   Al adicionar diferentes solutos en un determinado solvente, algunas propiedades físicas del mismo cambian. 
   Esto se debe a las fuerzas intermoleculares que hay entre los componentes de una solución.
10. Un ejemplo del cambio en las propiedades de un solvente es la adición de jabón en agua. Lo que produce una reducción en las fuerzas intermoleculares y de esta forma reduce la tensión superficial del agua.
11. presión osmótica
    Se presenta en todas las soluciones que contienen solutos no volátiles.
    La presión osmótica es aquella presión necesaria para detener el flujo osmótico de una solución determinada.
12. Punto de congelación y punto de ebullición
    El descenso de la presión de vapor de un solvente al adicionar un soluto, afecta directamente las propiedades del mismo, estas propiedades se denominan coligativas.
13. Unidades de concentración
14. Partes por millón (ppm)
15. porcentajes
16. Molaridad (M) y molalidad (m)
17. Normalidad (N)
18. Fracción Molar (Xa)